Jakarta Rabu, 13 Januari 2010 | 21:44 WIB
PSSI akan mengkaji penggunaan pemain naturalisasi dalam Timnas Indonesia seiring dengan gagalnya timnas dalam pentas regional maupun internasional.
Ketua Umum PSSI Nurdin Halid di Jakarta, Rabu (13/1) mengatakan, naturalisasi pemain merupakan salah satu opsi meningkatkan kemampuan timnas selain memaksimalkan pembinaan. "Kami telah menyiapkan tim untuk memantau dan menyeleksi pemain. Banyak sekali pemain yang berpotensi," katanya saat dikonfirmasi.
Menurut dia, pemain yang dibidik untuk menjadi pemain naturalisasi (dua kewarganegaraan) adalah pemain U-19 dan U-21. Pemain ini dibidik untuk masuk tim U-23.
Pemain yang dibidik, kata dia, adalah pemain yang saat ini berada di Australia dan beberapa negara di Eropa di antaranya adalah Belanda. "Ada lima pemain di Australia dan ada belasan pemain di Belanda," katanya menambahkan.
Ia menjelaskan, jika rencana penggunaan pemain naturalisasi terealisasi maka tim tersebut akan secepatnya dibentuk. Rencananya timnas yang mayoritas pemain naturalisasi itu akan mulai dimainkan pada arena SEA Games 2011 mendatang. "Ini semua tergantung dari pemerintah. Yang jelas apa bangsa ini mau menerima dengan rencana ini," katanya.(chapie)
Rabu, 13 Januari 2010
Rencana PSSI Pemain Naturalisasi Masuk Timnas
Kamis, 07 Januari 2010
D'masive Album Perjalanan 2009
Bagi Masivers download aja lagu D'Masive - Perjalanan (2009) dan ini sebagai review buat para masivers... Disarankan beli kaset dan CD nya yang asli ya.... hehehehehe 
Track :
D'Masiv - Rindu Setengah Mati
D'Masiv - Sudahi Perih Ini
D'Masiv - Apa Salahku
D'Masiv - Semakin
D'Masiv - Jangan Pergi
D'Masiv - Tak Sejalan Lagi
D'Masiv - Mohon Ampun Aku
D'Masiv - Ungkapkan Saja
D'Masiv - Dia Atau Aku
D'Masiv - Kau Jatuh Cinta Lagi
D'Masiv - Aku Takluk
D'Masiv - Menanti Keajaiban
D'Masiv - Menyegarkan
D'Masiv - Jangan Menyerah
D'Masiv - Bertepuk Sebelah Tangan
Sudah????
Sudah kamu download semua belum??? jika sudah jangan lupa kasih comment ya???!!!!!
Jumat, 20 November 2009
Woow!! Sebuah Planet Bunuh Diri
Sejumlah astronom menemukan fenomena yang tampaknya merupakan aksi bunuh diri planet karena berada amat dekat dengan bintangnya dan menimbulkan gelombang dahsyat.
Planet tersebut adalah WASP-18b yang telah berjuta tahun hidup dan ditemukan Coel Hellier, seorang profesor astrofisika di Keele University di Inggris. Hellier menyampaikan laporannya pada jurnal ilmiah The Nature, Kamis (27/8). ”Dengan menciptakan gelombang itu, dia menghancurkan dirinya sendiri,” ujar Hellier.
Bintang planet tersebut adalah WASP-18. Planet itu mengitari bintang dalam konstelasi Phoenix dan berjarak sekitar 325 tahun cahaya dari Bumi (satu tahun cahaya sekitar 9,3 triliun kilometer). Itu berarti dia ada di kawasan tetangga galaksi kita.
Jarak planet tersebut dengan bintangnya adalah sekitar 1/50 jarak Bumi dengan Matahari. Ukuran planet tersebut sekitar 10 kali ukuran Planet Yupiter. Gelombang antara planet tersebut dan bintangnya bisa dianalogikan dengan relasi Bulan dan Bumi yang bisa membentuk dua kali gelombang. Sejauh ini para astronom telah menemukan lebih dari 370 planet di luar sistem Matahari. Namun, penemuan planet bunuh diri amat jarang terjadi.
Kamis, 19 November 2009
Lippi Bangga terhadap Formasi Baru Italia
CESENA, Pelatih Timnas Italia, Marcello Lippi bangga atas perubahan tim yang dia buat. Dia juga memuji permainan "Gli Azzuri" yang penuh semangat, hingga mampu menang 1-0 atas Swedia dalam partai persahabatan di Stadion Dino Manuzzi, Rabu atau Kamis (19/11) dini hari.
"Pertandingan ini sangat memuaskan karena ada serangan dari dua pihak," ujarnya kepada RAI television.
"Walaupun formasi skuad itu baru disusun, namun tidak berdampak banyak perubahan. Yang terlihat hanyalah para pemain yang bermain dengan semangat dan antusiasme yang tinggi," tambahnya.
Pada pertandingan ini, Davide Biondini bermain debut penuhnya, sedangkan Daniele Galloppa, Mattia Cassani dan Christian Maggio sebagai wajah baru dalam skuad "Gli Azzuri". Sementara pemain senior seperti Gianluigi Buffon, Fabio Cannavaro, Gianluca Zambrotta, dan Andrea Pirlo tak tampil.
"Kekuatan penuh akan selalu ada di skuad Italia. Sekarang kami membutuhkan sesuatu untuk melengkapi skuad ini dan memerlukan bantuan dari banyak pihak. Kami akan menunggu dan melihat siapa yang akan kami hadapi dalam Piala Dunia di Afrika Selatan nanti," jelasnya.
Hamilton Beri "Warning" kepada Button
JAKARTA, KOMPAS.com — Kompetisi balapan mobil Formula 1 (F1) 2010 belum juga dimulai. Namun, aroma persaingan di dalam tubuh tim McLaren-Mercedes sudah mulai tercium karena di sini hadir dua jagoan yang pastinya tak ingin mengalah satu sama lain.
Ya, untuk musim depan McLaren memiliki pebalap yang menjadi raja dua musim terakhir, yaitu Lewis Hamilton yang menjadi juara 2008, serta Jenson Button yang baru saja merengkuh gelar bergengsi tersebut untuk musim 2009 bersama tim Brawn GP—sekarang Mercedes Grand Prix. Skuad yang tangguh ini terjadi setelah McLaren mengumumkan telah mengontrak Button pada Rabu (18/11) sehingga tim yang bermarkas di Woking ini diperkuat duo pebalap Inggris.
Namun, keputusan ini ditengarai bakal menimbulkan permasalahan baru. Mengutip istilah "tak ada dua ayam jago dalam satu kandang", bisa dipastikan Button dan Hamilton bakal berseteru seperti yang pernah terjadi dua musim lalu, ketika McLaren menggaet mantan juara dunia 2005 dan 2006, Fernando Alonso—pebalap Spanyol ini tak betah sehingga musim berikutnya kembali ke tim lamanya, Renault.
Indikasi ini muncul ketika Hamilton memberikan pesan kepada rekan barunya tersebut. Pebalap berusia 24 tahun ini memberikan warning dengan mengatakan, "Kamu sudah mencuri gelar juaraku, tetapi sama masih menjadi pebalap terbaik!"
Memang, pada musim 2009 ini Hamilton tak berdaya menghadapi kehebatan Button yang tampil perkasa. Ini terjadi lebih karena performa MP4-24 yang dikendarai Hamilton sangat buruk di paruh pertama. Meskipun di paruh kedua Hamilton bisa bangkit, tetapi usahanya tersebut sudah terlambat dan dia harus puas finis di urutan 5, terpaut hampir separuh dari total poin Button, yaitu 95—poin akhir Hamilton adalah 49.
Tunda Ejakulasi dengan Rabaan
Bila esensi sebuah puisi adalah kata, esensi lukisan adalah warna, maka sentuhan dan rabaan adalah esensi hubungan seksual. Begitu pendapat ahli terapi seks terkemuka dari Amerika Serikat, William Master MD dan Virginia Johnson, yang mempopulerkan teknik sensasi seks dalam penyembuhan impotensi.
Prinsip dasar teknik sensasi adalah melakukan percumbuan dengan memanfaatkan sentuhan dan rabaan tanpa bersenggama. Gagasan pokok dari teknik ini adalah merasakan sensasi seksual secara lebih luas ketimbang sekadar mencapai orgasme.
Menurut Robert Birch, penulis buku Male Sexual Endurance, selain efektif untuk membangkitkan gairah seksual, teknik ini juga efektif untuk memperlama terjadinya ejakulasi. Dengan penekanan pada sensasi, kata Birch, maka Anda akan terlatih untuk tidak terburu-buru mencapai klimaks.
Barbara Keesling Ph.D, penulis buku How to Make Love All Night (and Drive a Woman Wild) juga menganjurkan penggunaan teknik itu untuk memperoleh kenikmatan seks yang memuaskan. Dengan menghindari persenggamaan untuk sementar waktu, katanya, akan membuat kegelisahan pria saat di tempat tidur berkurang.
Dengan demikian, seperti sering diungkapkan oleh para ahli terapi seks umumnya, perasaan santai yang muncul saat di tempat tidur itu akan lebih memungkinkan diperolehnya kenikmatan seksual yang lebih baik.
Untuk kepentingan itu, Dr. Keesling menganjurkan agar para pasangan mempraktekkan percumbuan dengan saling menyentuh dan meraba sekujur badan pasangannya mulai dari wajah, leher, punggung, dada, dan kemudian baru ke organ intim. Sekali lagi hindari keinginan untuk bersenggama supaya Anda terlatih untuk tidak buru-buru mengakhiri percumbuan Anda.
5 Alasan Anda Perlu Lebih Sering Berciuman
Berciuman tentu menyenangkan. Saat itulah kita merasa begitu menyatu dengan pasangan, mampu merasakan debar jantung dan hembusan nafasnya. Bersatunya bibir dan lidah yang kita anggap terjadi begitu saja ketika kita merindukan si dia, ternyata memiliki banyak makna. Anda ingin tahu manfaat baiknya untuk tubuh Anda?
1. Berciuman bisa mendorong imunitas. Sebuah studi yang dilaporkan di jurnal Medical Hypotheses mengatakan bahwa berciuman mampu meningkatkan imunitas wanita dari Cytomegalovirus. Cytomegalovirus (merupakan bagian dari TORCH), ditularkan melalui kontak mulut ke mulut, dapat menyebabkan kebutaan pada bayi dan cacat lahir lainnya jika sang ibu tertular saat hamil. Namun virus ini tidak berbahaya untuk orang dewasa. Berciuman sudah lama diperkirakan dapat meneruskan virus tersebut, dan menguatkan daya tahan tubuh.
2. Berciuman membantu Anda memilih pria terbaik. Bagaimana mungkin? Anthropolog Helen Fisher menggambarkan ciuman sebagai "alat penilai pria". Kebanyakan lapisan luar otak mampu menangkap sensasi dari sekitar bibir, pipi, lidah, dan hidung. Sebanyak 5 dari 12 saraf tengkorak kepala mengambil data dari sekitar mulut, untuk merasakan perasaan paling sensitif, entah itu dengan cara mengecap, mencium, dan menyentuh. Ketika Anda mencium seseorang, bukankah Anda dapat melihat, merasakan, dan mendengarkan perasaannya? Jadi, berciuman bukanlah sekadar ciuman. Berciuman, menurut Fisher, merupakan suatu "iklan" yang mendalam mengenai siapa Anda, apa yang Anda inginkan, dan apa yang dapat Anda berikan.
3. Berciuman membuat otot-otot wajah tetap kuat. Saat mempertimbangkan kebugaran tubuh, perut yang rata dan kencang serta pinggul yang bebas selulit selalu menjadi perhatian utama. Namun jangan remehkan latihan yang didapatkan mulut melalui sesi berciuman. Para peneliti mengatakan bahwa kita menggunakan 30 otot saat berciuman, dan hal ini membuat pipi tetap kencang.
4. Berciuman dapat membuat Anda rileks secara alami. Laporan ilmiah mengatakan bahwa berciuman meningkatkan kadar oksitosin, hormon yang menenangkan tubuh, dan juga meningkatkan endorphin, hormon yang memberikan rasa senang. Saling bertukar liur juga dilaporkan mampu meningkatkan dopamin, hormon yang memberikan perasaan romantis.
5. Yang terakhir, Anda tentu tak akan lupa. Berciuman dapat membakar kalori. Hasil penelitian yang dilaporkan memang berbeda-beda, namun jumlah kalori yang dibakar per menit antara 2 - 6 kalori. Jika dibandingkan sesi jogging di treadmill atau sekitar kompleks. Bayangkan bila Anda melakukan sesi bercinta sambil terus berciuman. Anda mungkin akan membakar setengah genggam cokelat yang Anda nikmati sebelumnya.
Cumi Raksasa Terjaring di Teluk Meksiko
WASHINGTON, KOMPAS — Para peneliti secara kebetulan mendapati seekor cumi-cumi raksasa sepanjang 5,9 meter tertangkap dalam jaring mereka di pesisir Lousiana, Teluk Meksiko. Temuan hewan langka di lokasi tersebut menunjukkan banyak hal yang tidak kita ketahui mengenai cumi-cumi raksasa.
Cumi-cumi yang baru terjaring itu beratnya mencapai 46,7 kg. Ia tertangkap tanggal 30 Juli dalam jaring trawl pada kedalaman 450 meter di bawah air yang ditarik kapal peneliti. Namun, hewan itu mati karena tidak bisa menyesuaikan diri terhadap perubahan tekanan pada kedalaman air berbeda saat dibawa ke permukaan.
"Saat jaring pukat itu muncul dari air, saya melihat ada sesuatu yang besar di dalamnya, sangat besar," ujar Anthony Martinez, peneliti mamalia air dari National Oceanic and Atmospheric Administration.
Para peneliti yang sebenarnya sedang meneliti jenis makanan paus sperma itu berniat mengawetkan cumi-cumi yang mereka temukan dan mengirimkannya ke Museum Sejarah Alam Smithsonian untuk diselidiki lebih lanjut.
Cumi-cumi raksasa jarang sekali ditemukan dalam keadaan utuh. Peneliti biasanya hanya menjumpai sisa-sisa tubuhnya dalam perut hewan pemangsanya seperti paus sperma. Hal tersebut menjadikan temuan kali ini sangat berharga karena peneliti bisa mempelajari hewan itu secara lebih lengkap.
Cumi-cumi raksasa bisa mencapai panjang 12 meter dan biasanya ditemukan di laut dalam, seperti di perairan Spanyol dan Selandia Baru. Sebelumnya baru tercatat sekali, yakni pada tahun 1954, seekor cumi-cumi raksasa ditemukan mati terapung di Delta Mississippi, masih di sekitar Teluk Meksiko.
25 Galon Air Muncrat dari Permukaan Bulan
LOS ANGELES, KOMPAS — Sungguh mengejutkan hasil eksperimen penembakan proyektil yang dilakukan badan antariksa AS (NASA) ke permukaan Bulan belum lama ini. Betapa tidak, meski hanya menghasilkan lubang kecil, tembakan tersebut menyebabkan sekitar 25 galon atau hampir 100 liter air muncrat dari permukaan Bulan dalam bentuk es dan uap air.
"Kami menemukan air. Dan kami tidak hanya menemukan dalam jumlah sedikit. Kami menemukan kandungan yang signifikan," ujar Anthony Colaprete, ilmuwan NASA saat mengumumkan hal tersebut, Jumat (13/11). Temuan ini semakin meyakinkan para ilmuwan bahwa Bulan makin cocok dijadikan tempat tinggal alternatif bagi manusia.
Kandungan air yang cukup besar akan memudahkan pembangunan fasilitas penelitian di Bulan seperti yang dicita-citakan selama ini. Selain untuk memenuhi kebutuhan air minum, air juga penting dalam pembuatan bahan bakar roket.
Untuk memperoleh bukti adanya air, NASA harus mengorbankan satelit Lunar Crater Observation and Sensing Satellite (LCROSS) yang diluncurkan bersama dengan misi Lunar Reconnaissance Orbiter (LRO) pada 18 Juni 2009. LRO menempatkan diri di orbit Bulan, sedangkan LCROSS memisahkan diri dan melenting beberapa kali ke orbit Bulan dan Bumi untuk meningkatkan kecepatannya hingga melesat seperti peluru sebelum menumbuk Bulan.
Setelah melakukan perjalanan selama 113 hari dengan menempuh jarak 9 juta kilometer, LCROSS kemudian menghunjam ke permukaan Bulan. Sebelum menabrakkan diri, sebuah roket bernama Centaur lebih dulu dilepaskan untuk menghasilkan efek tabrakan ganda berselang empat menit. Tabrakan yang diarahkan ke sebuah kawah Cabeus dekat kutub selatan Bulan itu menghasilkan muncratan setinggi hampir dua kilometer.
Ini memang bukan kabar pertama penemuan air di Bulan. Pada misi-misi sebelumnya pernah terungkap adanya kemungkinan kandungan hidrogen yang merupakan unsur penting pembentuk air di kawah-kawah Bulan dekat kutubnya dalam bentuk padat. Pada September 2009, sebuah kajian ilmiah juga menyimpulkan bahwa tanah Bulan mengandung elemen air.
Taka Gabung Persebaya
KOMPAS — Defender asal Jepang, Takatoshi Uchida, resmi bergabung ke Persebaya selama satu musim. Kepastian ini didapat lewat negosiasi alot antara manajemen, agen, dan pemain, yang berakhir Rabu (28/10) pukul 22.30.
"Taka resmi bergabung dengan Persebaya selama satu musim. Negosiasi memang berjalan alot karena kami harus membicarakan hak-hak pemain secara detail," ujar Asisten Manajer Persebaya Cholid Goromah, kemarin.
Meski tidak mau menyebut nilai kontrak, Persebaya sempat mengatakan bahwa manajemen memiliki anggaran Rp 700 juta. Taka—panggilan Takatoshi—akan tinggal di mes Persebaya dan mendapat fasilitas selayaknya pemain lain.
Persebaya merekrut Taka setelah Pelatih Persebaya Danurwindo merekomendasikan defender asal Jepang itu untuk bergabung dengan Bajul Ijo.
"Danur merekomendasikan positif. Bagaimanapun kita butuh dia, terlepas dari sisi teknis, Danur bilang kepemimpinannya bagus," ujar Asisten Manajer Cholid Goromah, kemarin malam.
Menurut Cholid, mereka memang tidak begitu memfokuskan sisi teknis pemain. Apalagi, waktu pendaftaran pemain sudah sangat mepet, yakni penutupan terakhir 30 Oktober. "Waktu sudah sangat mepet untuk mendaftar pemain. Kalau tidak sekarang kami akan kehilangan dia," ujarnya.
Dalam uji coba di Stadion Gelora 10 Nopember, Tambaksari, Surabaya, Persebaya menang 4-0 atas tim Persebaya U-21. Pada laga kemarin pertandingan dibagi menjadi tiga babak yang masing-masing berlangsung 30 menit. Adapun Taka diturunkan pada babak pertama dan ketiga.
Meskipun kurang garang menjaga lini belakang, Danurwindo mengatakan, Taka memenuhi syarat sebagai pemain belakang. Posturnya bagus untuk heading dan tackling juga kemampuannya di atas rata-rata, ujar Danur.
Rekomendasi Danur inilah yang menjadi bahan pertimbangan manajemen untuk merekrut pemain yang merumput di Liga Singapura bersama Albirex Niigata. Selain itu agen Taka, Ricky Nelson, juga memberi tenggat waktu hingga kemarin pada Persebaya untuk segera menentukan sikap.
Hari ini Taka akan kembali ke Singapura dulu untuk mengurus administrasi dan surat izin tinggal.
Fase Perubahan
Phase Diagram: Bagian 1
Sebuah diagram fase adalah cara yang umum untuk mewakili berbagai fase dari substansi dan kondisi di mana setiap fase ada.Sebuah diagram fase adalah sebidang tekanan (P atau ln P) Vs suhu (T) Di mana garis-garis pada diagram membagi plot ke berbagai daerah. Setiap daerah mewakili fase tertentu dan menggambarkan kondisi (T,P) Di bawah yang ada pada kesetimbangan ini. Kecuali titik (T,P) Terletak pada garis, hanya satu tahap mungkin berada dibawah kondisi pada kesetimbangan.
Garis yang memisahkan daerah menggambarkan kondisi di mana dua fase dapat hidup berdampingan pada kesetimbangan; situasi ini merupakan fase mengubah. Garis yang menggambarkan antarmuka solid-gas diberikan oleh
| ln P = - | ΔHsub R T | + | ΔSsub R |
di mana ΔHsub dan ΔSsub adalah standar entalpi dan entropi sublimasi. Serupa menggambarkan persamaan garis yang memisahkan cairan dan gas daerah.
Sebuah diagram fase ditampilkan di bawah. Substansi khusus ini memiliki tiga fase: padat, cair, dan gas. Meskipun suatu zat hanya memiliki satu gas cair dan satu fase, adalah mungkin untuk memiliki beberapa fasa padat sesuai dengan pengaturan yang berbeda dan orientasi molekul dalam padat.
Phase Diagram: Bagian 2
Fase Transisi
Sebuah diagram fase dapat digunakan untuk menentukan apakah perubahan tertentu dalam kondisi menghasilkan perubahan fasa. Informasi dalam sebuah diagram fase juga memungkinkan penetapan titik didih, titik leleh, dan sublimasi poin.
Sebuah diagram fase untuk suatu zat yang ditampilkan di bawah. Di sebelah kanan adalah sebuah silinder yang berisi sampel murni dari substansi. Sampel dibatasi dalam silinder oleh penghalang, dan tekanan pada penghalang dapat dikendalikan. Suhu sampel juga dapat dikendalikan.
Warna sampel sampel menunjukkan fase.
- Hijau menunjukkan padat fase
- Biru menunjukkan cair fase
- Merah menunjukkan gas fase
Dalam percobaan ini sampel diadakan di sebuah keadaan awal (T, P) Identifed sebagai Point Sebuah. Sepanjang percobaan yang tekanan pada penghalang ini diadakan di nilai konstan 3,00 atm (ln (P/ atm) = 1,099). Menyesuaikan kontrol suhu sistem. Posisi penghalang (dan dengan demikian volume yang ditempati oleh substansi) akan berubah sebagai tanggapan terhadap perubahan suhu untuk mempertahankan tekanan konstan (isobarik kondisi).
Hati-hati suhu bervariasi dari Point Sebuah Point B dan mengamati perilaku sampel dalam silinder. Saat posisi dalam diagram fase ditandai oleh ungu dot. Semakin lama "Heat Contoh" atau "Keren Contoh" tertekan tombol (tombol mouse diadakan bawah), semakin cepat sampel dipanaskan atau didinginkan.
1. Apa fase stabil pada Point Sebuah?2. Apa fase stabil pada Point B?
3. Apakah ada suhu (pada tekanan 3,00 atm) di mana transisi fase terjadi? Jika demikian, apa transisi (fusi, sublimasi, atau penguapan)?
4. Apa adalah temperatur di mana transisi fase ini terjadi?
5. Apa suhu normal sublimasi? (Ingat bahwa mengacu normal P = 1 atm.)
Fase Diagram: Bagian 3
Fase Transisi disebabkan oleh Perubahan Tekanan
Sama seperti perubahan suhu dapat mendorong perubahan fasa, perubahan tekanan dapat menghasilkan efek yang sama.
Dalam latihan ini, efek perubahan tekanan pada suhu konstan (isotermal kondisi) digambarkan. Sekali lagi sampel dibatasi dalam sebuah silinder dengan penghalang yang dapat bergerak. Peningkatan tekanan akan menekan sampel, menghasilkan volume yang lebih rendah dan kepadatan lebih tinggi. Sebaliknya, penurunan tekanan akan menghasilkan perluasan sampel, menghasilkan volume yang lebih tinggi dan kerapatan yang lebih rendah. Selama perubahan fasa, volume (dan densitas) dari sampel perubahan, tetapi tidak ada perubahan dalam tekanan.
Warna sampel sampel menunjukkan fase.
- Hijau menunjukkan padat fase
- Biru menunjukkan cair fase
- Merah menunjukkan gas fase
Dalam percobaan ini sampel diadakan di sebuah keadaan awal (T, P) Identifed sebagai Point Sebuah. Sepanjang percobaan yang suhu sampel dijaga pada nilai konstan dari 220 K. Heat daun atau memasuki sampel dari sekitarnya yang diperlukan untuk mempertahankan suhu ini. Menyesuaikan kontrol volume sampel. Posisi penghalang (dan dengan demikian volume yang ditempati oleh zat) akan berubah seiring dengan tekanan pada perubahan sistem tetap menjaga suhu konstan.
Bervariasi dengan hati-hati volume sampel untuk bergerak dari Point Sebuah Point B dan mengamati perilaku sampel dalam silinder. Saat posisi dalam diagram fase ditandai oleh ungu dot. Semakin lama "Meningkatkan Volume" atau "Turunkan Volume" tertekan tombol (tombol mouse ditekan), semakin cepat volume meningkat atau menurun. (Sebenarnya perubahan volume mungkin terlihat. Kompresi dari fase terkondensasi memerlukan tekanan yang sangat tinggi, dan bahkan dalam ruang hampa ekspansi diabaikan fase terkondensasi terjadi.)
1. Apa fase stabil pada Point Sebuah?
2. Apa fase stabil pada Point B?
3. Pada tekanan apa tidak kondensasi (penguapan) terjadi (pada 220 K)?
4. Pada tekanan yang tidak membeku (mencair) terjadi (pada 220 K)?
5. Fase yang memiliki kepadatan lebih tinggi: padat atau cair? Apa ciri diagram fase menyediakan jawaban atas pertanyaan ini? Bagaimana penampilan diagram fase berbeda jika fase lain (cair atau padat) yang lebih padat? Apakah ini alasan yang sama berlaku untuk menentukan kepadatan relatif padat dan gas dan fase dari fase cair dan gas?
Fase Diagram: Bagian 4
Triple Point
Sebuah baris pada diagram fase mewakili kondisi (T,P) Di mana dua fase dapat hidup berdampingan pada kesetimbangan, yaitu, fase transisi terjadi.
Inspeksi dari diagram fase di bawah ini menunjukkan sebuah persimpangan dari garis-garis sedemikian rupa sehingga satu titik, yang disebut titik tripel, terletak pada tiga baris. Suhu dan tekanan pada titik tripel dilambangkan oleh T3 dan P3, Masing-masing. Pada titik tripel tiga fase dapat hidup berdampingan pada kesetimbangan; demikian, fusi, penguapan, dan sublimasi ekuilibria semua terjadi bersamaan.
Diagram fase yang sama dan silinder yang berisi sampel ditunjukkan di bawah ini. Seperti sebelumnya, padat fase hijau warna, yang cair adalah biru, dan gas adalah merah. Sebuah ungu dot menandai kondisi saat ini.
1. Points Sebuah dan B terletak di sepanjang garis dengan tekanan isobarik P3. Pilih "Titik A" atau "Point B" tombol untuk membangun kondisi pada baris ini. Gunakan "Heat Contoh" dan "Keren Contoh" tombol untuk bergerak sepanjang garis ini melalui titik tripel. Mengamati bagaimana ketiga fase ini dapat ditemukan pada titik tripel.
2. Gunakan kontrol volume yang sangat sedikit menambah atau mengurangi tekanan sehingga kondisi saat ini terletak tepat di luar garis menghubungkan Points Sebuah dan B. Sekali lagi panas atau dingin sampel untuk menghasilkan perubahan fasa. Bagaimana perilaku dalam kasus ini berbeda dari yang diamati di bagian sebelumnya?
3. Points C dan D terletak di sepanjang garis isotermal dengan temperatur T3. Pilih "Point C" atau "Point D" tombol untuk membangun kondisi pada baris ini. Gunakan "Meningkatkan Volume" atau "Penurunan Volume" tombol untuk bergerak sepanjang garis ini melalui titik tripel. Perhatikan bahwa garis biru (mewakili reaksi fusi) meningkat hampir vertikal, tetapi dibelokkan ke kanan. Jadi setelah melewati titik tripel sementara penurunan volume, fase kandang padat. Perhatikan kesamaan antara perilaku ini dan bahwa dalam Bagian 1.
4. Apa nilai-nilai T3 dan P3 zat ini?
Fase Diagram: Bagian 5
Critical Point
Baris (biru) Untuk solid-ke-cair transisi (reaksi fusi) memanjang dari titik tripel untuk sewenang-wenang tekanan tinggi. Baris ini berakhir di diagram fase karena mencapai batas atas diagram. Demikian pula, garis (hijau) Untuk solid-to-gas transisi (sublimasi reaksi) memanjang dari titik tripel untuk sewenang-wenang tekanan rendah.
Garis bagi cair-to-gas transisi (reaksi penguapan), bagaimanapun, adalah berbeda. Memanjang dari titik tripel ke titik kritis, di mana berakhir. Itu kritis, Ditetapkan oleh suhu kritis Tc dan tekanan kritis Pc, Menandai titik di mana tidak mungkin lagi untuk membedakan antara cair dan gas.
Fitur apa suatu zat memungkinkan kita untuk menentukan fase?
Sebuah padat adalah unik karena itu kaku, tetapi memiliki bentuk yang tetap. Sebuah zat dalam fasa gas atau cairan tidak berlaku bentuknya.
Properti apa yang memungkinkan seseorang untuk membedakan antara gas dan cairan?
Baik dalam fase cair dan gas molekul zat bebas untuk bergerak relatif terhadap satu sama lain. Satu-satunya perbedaan adalah bahwa dalam cairan molekul yang masih diperlukan untuk menjadi relatif dekat satu sama lain, karena ada energi yang tersedia tidak mencukupi untuk sepenuhnya mengatasi antar atraksi yang menarik molekul bersama-sama. Dalam molekul gas dapat bergerak bebas dan semena-mena dapat jauh dari satu sama lain; ada cukup energi untuk benar-benar mengatasi antar atraksi.
Jika fase cair dan gas berada dalam kesetimbangan, adalah mungkin untuk membedakan dua fase, karena memiliki fase cair kepadatan lebih tinggi daripada fase gas. Akibatnya fase cair tenggelam ke dasar wadah dan fase gas menempati sisa volume di atas cairan. (Perilaku ini digambarkan dalam silinder tertutup animasi yang digunakan dalam Diagram Fase halaman.)
Apa efek meningkatkan suhu cairan?
Peningkatan suhu menghasilkan peningkatan energi kinetik yang tersedia untuk molekul, memungkinkan mereka untuk mengatasi antar pasukan ke tingkat yang lebih besar dan bergerak lebih jauh terpisah. Perilaku ini mengurangi kepadatan cairan.
Apa efek meningkatkan tekanan gas?
Tekanan gas dalam meningkat dengan mengurangi volume gas dapat menempati (sehingga menghasilkan lebih banyak molekul-dinding tabrakan dan sehingga tekanan yang lebih tinggi). Molekul dipaksa untuk menempati ruang yang jauh lebih kecil, menghasilkan kepadatan lebih tinggi.
Jika kedua suhu dan tekanan menjadi cukup besar, fase cair dan fase gas memiliki kerapatan yang sama dan pada titik ini menjadi mustahil untuk membedakan antara dua fase. Yang menjadi batasan untuk perilaku ini adalah suhu kritis (Tc) dan tekanan kritis (Pc). Jika T > Tc dan P > Pc, super-kritis kondisi ada dan sampel dikatakan seorang super-kritis fluida.
Di bawah kondisi super-kritis, molekul-molekul dalam gas dipaksa untuk berada di dekat satu sama lain (sama seperti dalam cair) tidak karena ada cukup energi untuk mengatasi daya tarik antarmolekul tetapi karena ada cukup ruang untuk molekul untuk pergi dari satu sama lain (volume wadah terlalu kecil).
Dalam rangka untuk lebih menghargai efek ini, hati-hati memeriksa diagram fase dan sampel dalam silinder yang ditunjukkan di bawah ini. Warna mencerminkan sampel kepadatan sampel. Itu merah warna mewakili kerapatan yang relatif kecil (karakteristik dari gas) dan biru warna mewakili kerapatan yang relatif tinggi (karakteristik dari cairan).
1. Atur kondisi Point Sebuah (sampel akan berada dalam keadaan cair). Secara bertahap panas sampel, sehingga bergerak sepanjang yang isobarik garis dari Point Sebuah untuk B. Jalan ini melintasi garis fase, dan dengan demikian sebuah transisi fase diamati. Sementara menyeberangi garis fase Anda akan melihat baik cair dan gas tahapan dalam silinder pada waktu yang sama.
2. Reset kondisi Point Sebuah (sampel akan sekali lagi berada dalam keadaan cair).
3. Secara bertahap mengurangi volume (meningkatkan tekanan) dari sampel, sehingga bergerak sepanjang garis isotermal dari Point Sebuah untuk D. Apakah Anda mengamati fase transisi selama proses ini? Apa efek bergerak dari Point Sebuah untuk D?
4. Secara bertahap panas sampel, sehingga bergerak sepanjang garis dari Point isobarik D untuk C. Apakah Anda mengamati fase transisi selama proses ini? Apa efek bergerak dari Point D untuk C?
5. Bertahap meningkatkan volume (penurunan tekanan) dari sampel, sehingga bergerak sepanjang garis isotermal dari Point C untuk B. Melakukan perubahan ini sangat bertahap. Apakah Anda mengamati fase transisi selama proses ini? Ingatlah bahwa transisi fasa terjadi ketika dua fase yang berbeda hidup berdampingan pada kesetimbangan (yang akan diwakili oleh dua warna yang berbeda daerah dalam silinder). Apa efek bergerak dari Point C untuk B?
Pengamatan Anda harus menunjukkan bahwa gerakan dari Point Sebuah langsung ke Point B (melalui garis isobarik) menghasilkan perubahan fasa. Seseorang dapat memulai di titik yang persis sama (Point Sebuah) Dan perjalanan ke tujuan yang persis sama (Point B) Melalui rute Sebuah untuk D untuk C untuk B tanpa menghadapi sebuah fase transisi! Jelaskan bagaimana hal ini mungkin.
6. Apa nilai-nilai Tc dan Pc zat ini?
7. Di mana titik-titik, Sebuah, B, CAtau D, Adalah zat yang super-kritis fluida?
Diagram Fase
Pengertian Diagram fase
Dalam kimia fisik, mineralogi, dan teknik material, diagram fase adalah sejenis grafik yang digunakan untuk menunjukkan kondisi kesetimbangan antara fase-fase yang berbeda dari suatu zat yang sama. Dalam matematika dan fisika, diagram fase juga mempunyai arti sinonim dengan ruang fase.
Tinjauan
Komponen-komponen umum diagram fase adalah garis kesetimbangan atau sempadan fase, yang merujuk pada garis yang menandakan terjadinya transisi fase.
Titik tripel adalah titik potong dari garis-garis kesetimbangan antara tiga fase benda, biasanya padat, cair, dan gas.
Solidus adalah temperatur di mana zat tersebut stabil dalam keadaan padat. Likuidus adalah temperatur di mana zat tersebut stabil dalam keadaan cair. Adalah mungkin terdapat celah di antara solidus dan likuidus; di antara celah tersebut, zat tersebut terdiri dari campuran kristal dan cairan.
Tipe-tipe diagaram fase
Diagram fase 2D
Diagram fase yang paling sederhana adalah diagram tekanan-temperatur dari zat tunggal, seperti air. Sumbu-sumbu diagram berkoresponden dengan tekanan dan temperatur. Diagram fase pada ruang tekanan-temperatur menunjukkan garis kesetimbangan atau sempadan fase antara tiga fase padat, cair, dan gas.
Penandaan diagram fase menunjukkan titik-titik di mana energi bebas bersifat non-analitis. Fase-fase dipisahkan dengan sebuah garis non-analisitas, di mana transisi fase terjadi, dan disebut sebagai sempadan fase.
Pada diagaram sebelah kiri, sempadan fase antara cair dan gas tidak berlanjut sampai tak terhingga. Ia akan berhenti pada sebuah titik pada diagaram fase yang disebut sebagai titik kritis. Ini menunjukkan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sangat tinggi, fase cair dan gas menjadi tidak dapat dibedakan[1], yang dikenal sebagai fluida superkritis. Pada air, titik kritis ada pada sekitar 647 K dan 22,064 MPa (3.200,1 psi)
Keberadaan titik kritis cair-gas menunjukkan ambiguitas pada definisi di atas. Ketika dari cair menjadi gas, biasanya akan melewati sebuah sempadan fase, namun adalah mungkin untuk memilih lajur yang tidak melewati sempadan dengan berjalan menuju fase superkritis. Oleh karena itu, fase cair dan gas dapat dicampur terus menerus.
Sempadan padat-cair pada diagram fase kebanyakan zat memiliki gradien yang positif. Hal ini dikarenakan fase padat memiliki densitas yang lebih tinggi daripada fase cair, sehingga peningkatan tekanan akan meningkatkan titik leleh. Pada beberapa bagian diagram fase air, sempadan fase padat-cair air memiliki gradien yang negatif, menunjukkan bahwa es mempunyai densitas yang lebih kecil daripada air.
Sifat-sifat termodinamika lainnya
Selain temperatur dan tekanan, sifat-sifat termodinamika lainnya juga dapat digambarkan pada diagram fase. Contohnya meliputi volume jenis, entalpi jenis, atau entropi jenis. Sebagai contoh, grafik komponen tunggal Temperatur vs. Entropi jenis (T vs. s) untuk air/uap atau untuk refrigeran biasanya digunakan untuk mengilustrasikan siklus termodinamika seperti siklus Carnot dan siklus Rankine.
Pada grafik dua dimensi, dua kuantitas termodinamika dapat ditunjukkan pada sumbu horizontal dan vertikal. Kuantitas termodinamika lainnya dapat diilustrasikan dengan bertumpuk sebagai sebuah deret garis atau kurva. Garis-garis ini mewakili kuantitas termodinamika pada nilai konstan tertentu.
Diagram fase 3D
Adalah mungkin untuk membuat grafik tiga dimensi (3D) yang menunjukkan tiga kuantitas termodinamika. Sebagai contoh, untuk sebuah komponen tunggal, koordinat 3D Cartesius dapat menunjukkan temperatur (T), tekanan (P), dan volume jenis (v). Grafik 3D tersebut kadang-kadang disebut diagram P-v-T. Kondisi kesetimbangan akan ditungjukkan sebagai permukaan tiga dimensi dengan luas permukaan untuk fase padat, cair, dan gas. Garis pada permukaan tersebut disebut garis tripel, di mana zat padat, cair, dan gas dapat berada dalam kesetimbangan. Titik kritis masih berupa sebuah titik pada permukaan bahkan pada diagram fase 3D. Proyeksi ortografi grafik P-v-T 3D yang menunjukkan tekanan dan temperatur sebagai sumbu vertikal dan horizontal akan menurunkan plot 3D tersebut menjadi diagram tekanan-temperatur 2D. Ketika hal ini terjadi, permukaan padat-uap, padat-cair, dan cair-uap akan menjadi tiga kurva garis yang akan bertemu pada titik tripel, yang merupakan proyeksi ortografik garis tripel.
Rabu, 18 November 2009
Plasma Adalah Wujud Zat Keempat
Plasma adalah gas yang terionisasi, artinya gas tersebut sudah kehilangan elektron2nya. Kita tahu bahwa sebuah unsur terdiri atas elektron dan nukleus (yang terdiri atas proton dan neutron). Dalam zat padat, atom2 terikat satu sama lain membentuk molekul, yang masing2 terikat dalam suatu ikatan kimia yang kuat. Pada zat padat, molekul2 terikat dalam ikatan kimia lemah, dan dalam gas, molekul2 terpisah satu sama lain tanpa adanya ikatan kimia.
Nah dalam plasma, unsur2 tersebut tidak lagi bersatu membentuk molekul, dan unsur2 tersebut kehilangan elektron2nya. Jadi dalam plasma, yang ada adalah sebuah "sup" yang terdiri atas nukleus dan elektron.
Karena plasma memiliki banyak elektron bebas, maka plasma dapat menjadi konduktor yang baik sekali. Contoh plasma adalah lampu neon atau display komputer.
Dilihat dari skemanya adalah
padat ---dipanaskan--> cair ---dipanaskan---> gas ---dipanaskan--> plasma
jadi plasma tidak masuk dalam padat/cair/gas, karena itu plasma dianggap sebagai wujud ke empat
Dan ketika ada pertanyaan apa perbedaan plasma dengan api? maka api itu perubahan dari gas ke plasma... karena klo plasma adalah gas yang terionisasi dengan sempurna tetapi api masih terionisasi sebagian...
dan bukti bahwa plasma adalah gas yang terionisasi yaitu plasma dapat dikendalikan dengan medan magnet dan medan listrik. seperti pada ARC reactor, ITER reactor, dan reaktor2 fusi yang lain.....
Maka pantaslah plasma merupakan wujud zat keempat selain padat, cair, dan, gas.
Perubahan kimia dan perubahan fisika
Perubahan fisika tidak ditandai dengan terbentuknya zat baru. Sedangkan perubahan kimia ditandai dengan terbentuknya zat baru.
Perubahan fisika lebih kita kenal sebagai perubahan wujud zat. Pada perubahan wujud zat, tidak ada zat baru yang terbentuk. Zat tersebut meski telah berubah wujudnya tetapi masih mempunyai rumus molekul kimia yang sama. Macam-macam perubahan fisika:
1. Mencair: perubahan wujud zat dari padat ke cair.
2. Menguap: perubahan wujud zat dari cair ke gas.
3. Menyublim: perubahan wujud zat dari gas ke padat/sebaliknya.
4. Mengembun: perubahan wujud zat dari gas ke cair.
5. Membeku: perubahan wujud zat dari cair ke padat.
Perubahan es mencair menjadi air adalah contoh perubahan fisika. Es dan air memiliki rumus molekul sama, yaitu H2O, sehingga tidak ada zat baru yang terbentuk.
Perubahan kimia kita kenal sebagai reaksi kimia ditandai dengan beberapa ciri:
1. perubahan warna.
2. perubahan suhu.
3. timbulnya endapan.
4. timbulnya gas.
Pada pembakaran bahan bakar bensin terjadi proses perubahan kimia. Jika bensin kita anggap terdiri dari oktana, terjadi reaksi pembakaran bensin:
C8H8(g) + 12 O2(g) ----> 8 CO2(g) + 4 H2O(g)
bensin + oksigen ----> karbondioksida + uap air
Terlihat bahwa terbentuk zat baru yaitu karbondioksida dan uap air yang memiliki rumus molekul berbeda dengan zat awal yaitu bensin dan oksigen.
ZAT DAN WUJUDNYA
PERUBAHAN WUJUD ZAT
Wujud zat terbagi menjadi tiga yaitu padat, cair dan gas. Pada saat tertentu umumnya zat hanya berada dalam satu wujud saja, tetapi zat dapat berubah dari wujud yang satu ke wujud yang lain.
Pernahkah kamu memperhatikan ibumu memasak air ? Jika air sudah mendidih dan dibiarkan dalam selang waktu tertentu, maka air akan berkurang dan lama kelamaan akan habis. Kemanakah air itu ? Air itu menguap menjadi gas.
Perubahan wujud zat cair menjadi padat disebut membeku, contohnya adalah air menjadi es ketika didalam kulkas dan coran besi yang dimasukkan ke dalam cetakan menjadi keras. Zat dapat mengalami perubahan wujud karena energi.
Perubahan wujud padat menjadi cair disebut melebur atau meleleh, contohnya adalah es mencair dan mentega berubah menjadi minyak ketika dimasukkan kedalam penggorengan yang panas.
Perubahan wujud cair menjadi gas disebut menguap contohnya adalah air menjadi uap dan spiritus menjadi gas. Perubahan dari gas menjadi cair disebut mengembun, contohnya adalah embun di pagi hari.
Perubahan gas ke padat, contohnya jelaga yang merupakan hasil pembakaran pada lampu minyak. Perubahan padat menjadi gas disebut menyublim, contohnya penguapan kapur barus.
ZAT PADAT
Partikel-partikel zat padat memiliki sifat sebgai berikut :
1. Parikel-partikel yang menempati posisi yang tetap, jika artikel zat padat menempati posisi yang teratur maka disebut kristal, dan Jika partikel zat padat menempati posisi yang tidak teratur, maka disebut amorf.
2. Gaya tarik-menarik antar partikel sangat kuat, dan
3. Gerakan partikel hanya berupa getaran di sekitar posisi tetapnya.
Posisi partikel yang relaif tetap menyebabkan zat padat memiliki bentuk dan volume tetap. Gerakan partikel yang hanya bergetar menyebabkan zat padat tidak dapat mengalir. Contoh zat padat diantaranya adalah batu, kayu,gelas, dan sebagainya.
ZAT CAIR
Partikel-partikel zat cair memiliki sifat sebgai berikut :
1. Jarak antar partikel tetap dan agak berjauhan.
2. Gaya tarik menarik antar partikel lemah dibandingkan zat padat.
3. Gerakan partikel lebih lincah dari pada zat padat dan partikel dapat berpindah tempat.
Jarak antar partikel yang tetap menyebabkan zat cair mempunyai volume yang tetap Gerakan partikel yang lincah dan dapat berpindah posisi menyebabkan zat cair dapat mengalir yang menyebabkan bentuk zat cair selalu mengikuti bentuk wadahnya. Contoh zat cair antara lain adalah air, dan air raksa.
ZAT GAS
Partikel-partikel zat gas memiliki sifat sebagai berikut :
1. Memiliki jarak partikel yang berubah ubah.
2. Hampir tidak ada gaya tarik-menarik.
3. Gerakan partikel sangat bebas dibandingkan zat padat dan cair.
Jarak antar partikel yang tetap menyebabkan zat cair mempunyai volume yang tetap Gerakan partikel yang lincah dan dapat berpindah posisi menyebabkan zat cair dapat mengalir yang menyebabkan bentuk zat cair selalu mengikuti bentuk wadahnya. Contoh zat cair antara lain adalah air, dan air raksa.
Pengertian Kimia
Kimia mempelajari komposisi, struktur, dan sifat zat kimia dan transformasi yang dialaminya.
Kimia (dari bahasa Arab ?????? “seni transformasi” dan bahasa Yunani ?????? khemeia “alkimia“) adalah ilmu yang mempelajari mengenai komposisi dan sifat zat atau materi dari skala atom hingga molekul serta perubahan atau transformasi serta interaksi mereka untuk membentuk materi yang ditemukan sehari-hari. Kimia juga mempelajari pemahaman sifat dan interaksi atom individu dengan tujuan untuk menerapkan pengetahuan tersebut pada tingkat makroskopik. Menurut kimia modern, sifat fisik materi umumnya ditentukan oleh struktur pada tingkat atom yang pada gilirannya ditentukan oleh gaya antaratom.
Kimia sering disebut sebagai “ilmu pusat” karena menghubungkan berbagai ilmu lain, seperti fisika, ilmu bahan, nanoteknologi, biologi, farmasi, kedokteran, bioinformatika, dan geologi [1]. Koneksi ini timbul melalui berbagai subdisiplin yang memanfaatkan konsep-konsep dari berbagai disiplin ilmu. Sebagai contoh, kimia fisik melibatkan penerapan prinsip-prinsip fisika terhadap materi pada tingkat atom dan molekul.
Kimia berhubungan dengan interaksi materi yang dapat melibatkan dua zat atau antara materi dan energi, terutama dalam hubungannya dengan hukum pertama termodinamika. Kimia tradisional melibatkan interaksi antara zat kimia dalam reaksi kimia, yang mengubah satu atau lebih zat menjadi satu atau lebih zat lain. Kadang reaksi ini digerakkan oleh pertimbangan entalpi, seperti ketika dua zat berentalpi tinggi seperti hidrogen dan oksigen elemental bereaksi membentuk air, zat dengan entalpi lebih rendah. Reaksi kimia dapat difasilitasi dengan suatu katalis, yang umumnya merupakan zat kimia lain yang terlibat dalam media reaksi tapi tidak dikonsumsi (contohnya adalah asam sulfat yang mengkatalisasi elektrolisis air) atau fenomena immaterial (seperti radiasi elektromagnet dalam reaksi fotokimia). Kimia tradisional juga menangani analisis zat kimia, baik di dalam maupun di luar suatu reaksi, seperti dalam spektroskopi.
Semua materi normal terdiri dari atom atau komponen-komponen subatom yang membentuk atom; proton, elektron, dan neutron. Atom dapat dikombinasikan untuk menghasilkan bentuk materi yang lebih kompleks seperti ion, molekul, atau kristal. Struktur dunia yang kita jalani sehari-hari dan sifat materi yang berinteraksi dengan kita ditentukan oleh sifat zat-zat kimia dan interaksi antar mereka. Baja lebih keras dari besi karena atom-atomnya terikat dalam struktur kristal yang lebih kaku. Kayu terbakar atau mengalami oksidasi cepat karena ia dapat bereaksi secara spontan dengan oksigen pada suatu reaksi kimia jika berada di atas suatu suhu tertentu.
Zat cenderung diklasifikasikan berdasarkan energi, fase, atau komposisi kimianya. Materi dapat digolongkan dalam 4 fase, urutan dari yang memiliki energi paling rendah adalah padat, cair, gas, dan plasma. Dari keempat jenis fase ini, fase plasma hanya dapat ditemui di luar angkasa yang berupa bintang, karena kebutuhan energinya yang teramat besar. Zat padat memiliki struktur tetap pada suhu kamar yang dapat melawan gravitasi atau gaya lemah lain yang mencoba merubahnya. Zat cair memiliki ikatan yang terbatas, tanpa struktur, dan akan mengalir bersama gravitasi. Gas tidak memiliki ikatan dan bertindak sebagai partikel bebas. Sementara itu, plasma hanya terdiri dari ion-ion yang bergerak bebas; pasokan energi yang berlebih mencegah ion-ion ini bersatu menjadi partikel unsur. Satu cara untuk membedakan ketiga fase pertama adalah dengan volume dan bentuknya: kasarnya, zat padat memeliki volume dan bentuk yang tetap, zat cair memiliki volume tetap tapi tanpa bentuk yang tetap, sedangkan gas tidak memiliki baik volume ataupun bentuk yang tetap.
Air (H2O) berbentuk cairan dalam suhu kamar karena molekul-molekulnya terikat oleh gaya antarmolekul yang disebut ikatan Hidrogen. Di sisi lain, hidrogen sulfida (H2S) berbentuk gas pada suhu kamar dan tekanan standar, karena molekul-molekulnya terikat dengan interaksi dwikutub (dipole) yang lebih lemah. Ikatan hidrogen pada air memiliki cukup energi untuk mempertahankan molekul air untuk tidak terpisah satu sama lain, tapi tidak untuk mengalir, yang menjadikannya berwujud cairan dalam suhu antara 0 °C sampai 100 °C pada permukaan laut. Menurunkan suhu atau energi lebih lanjut mengizinkan organisasi bentuk yang lebih erat, menghasilkan suatu zat padat, dan melepaskan energi. Peningkatan energi akan mencairkan es walaupun suhu tidak akan berubah sampai semua es cair. Peningkatan suhu air pada gilirannya akan menyebabkannya mendidih (lihat panas penguapan) sewaktu terdapat cukup energi untuk mengatasi gaya tarik antarmolekul dan selanjutnya memungkinkan molekul untuk bergerak menjauhi satu sama lain.
Ilmuwan yang mempelajari kimia sering disebut kimiawan. Sebagian besar kimiawan melakukan spesialisasi dalam satu atau lebih subdisiplin. Kimia yang diajarkan pada sekolah menengah sering disebut “kimia umum” dan ditujukan sebagai pengantar terhadap banyak konsep-konsep dasar dan untuk memberikan pelajar alat untuk melanjutkan ke subjek lanjutannya. Banyak konsep yang dipresentasikan pada tingkat ini sering dianggap tak lengkap dan tidak akurat secara teknis. Walaupun demikian, hal tersebut merupakan alat yang luar biasa. Kimiawan secara reguler menggunakan alat dan penjelasan yang sederhana dan elegan ini dalam karya mereka, karena terbukti mampu secara akurat membuat model reaktivitas kimia yang sangat bervariasi.
Ilmu kimia secara sejarah merupakan pengembangan baru, tapi ilmu ini berakar pada alkimia yang telah dipraktikkan selama berabad-abad di seantero dunia.
Sejarah
Robert Boyle, perintis kimia modern dengan menggunakan eksperimen terkontrol, sebagai kontras dari metode alkimia terdahulu.Akar ilmu kimia dapat dilacak hingga fenomena pembakaran. Api merupakan kekuatan mistik yang mengubah suatu zat menjadi zat lain dan karenanya merupakan perhatian utama umat manusia. Adalah api yang menuntun manusia pada penemuan besi dan gelas. Setelah emas ditemukan dan menjadi logam berharga, banyak orang yang tertarik menemukan metode yang dapat merubah zat lain menjadi emas. Hal ini menciptakan suatu protosains yang disebut Alkimia. Alkimia dipraktikkan oleh banyak kebudayaan sepanjang sejarah dan sering mengandung campuran filsafat, mistisisme, dan protosains.
Alkimiawan menemukan banyak proses kimia yang menuntun pada pengembangan kimia modern. Seiring berjalannya sejarah, alkimiawan-alkimiawan terkemuka (terutama Abu Musa Jabir bin Hayyan dan Paracelsus) mengembangkan alkimia menjauh dari filsafat dan mistisisme dan mengembangkan pendekatan yang lebih sistematik dan ilmiah. Alkimiawan pertama yang dianggap menerapkan metode ilmiah terhadap alkimia dan membedakan kimia dan alkimia adalah Robert Boyle (1627–1691). Walaupun demikian, kimia seperti yang kita ketahui sekarang diciptakan oleh Antoine Lavoisier dengan hukum kekekalan massanya pada tahun 1783. Penemuan unsur kimia memiliki sejarah yang panjang yang mencapai puncaknya dengan diciptakannya tabel periodik unsur kimia oleh Dmitri Mendeleyev pada tahun 1869.
Penghargaan Nobel dalam Kimia yang diciptakan pada tahun 1901 memberikan gambaran bagus mengenai penemuan kimia selama 100 tahun terakhir. Pada bagian awal abad ke-20, sifat subatomik atom diungkapkan dan ilmu mekanika kuantum mulai menjelaskan sifat fisik ikatan kimia. Pada pertengahan abad ke-20, kimia telah berkembang sampai dapat memahami dan memprediksi aspek-aspek biologi yang melebar ke bidang biokimia.
Industri kimia mewakili suatu aktivitas ekonomi yang penting. Pada tahun 2004, produsen bahan kimia 50 teratas global memiliki penjualan mencapai 587 bilyun dolar AS dengan margin keuntungan 8,1% dan pengeluaran riset dan pengembangan 2,1% dari total penjualan.
Cabang ilmu kimia
Kimia umumnya dibagi menjadi beberapa bidang utama. Terdapat pula beberapa cabang antar-bidang dan cabang-cabang yang lebih khusus dalam kimia.
Kimia analitik adalah analisis cuplikan bahan untuk memperoleh pemahaman tentang susunan kimia dan strukturnya. Kimia analitik melibatkan metode eksperimen standar dalam kimia. Metode-metode ini dapat digunakan dalam semua subdisiplin lain dari kimia, kecuali untuk kimia teori murni.
Biokimia mempelajari senyawa kimia, reaksi kimia, dan interaksi kimia yang terjadi dalam organisme hidup. Biokimia dan kimia organik berhubungan sangat erat, seperti dalam kimia medisinal atau neurokimia. Biokimia juga berhubungan dengan biologi molekular, fisiologi, dan genetika.
Kimia anorganik mengkaji sifat-sifat dan reaksi senyawa anorganik. Perbedaan antara bidang organik dan anorganik tidaklah mutlak dan banyak terdapat tumpang tindih, khususnya dalam bidang kimia organologam.
Kimia organik mengkaji struktur, sifat, komposisi, mekanisme, dan reaksi senyawa organik. Suatu senyawa organik didefinisikan sebagai segala senyawa yang berdasarkan rantai karbon.
Kimia fisik mengkaji dasar fisik sistem dan proses kimia, khususnya energitika dan dinamika sistem dan proses tersebut. Bidang-bidang penting dalam kajian ini di antaranya termodinamika kimia, kinetika kimia, elektrokimia, mekanika statistika, dan spektroskopi. Kimia fisik memiliki banyak tumpang tindih dengan fisika molekular. Kimia fisik melibatkan penggunaan kalkulus untuk menurunkan persamaan, dan biasanya berhubungan dengan kimia kuantum serta kimia teori.
Kimia teori adalah studi kimia melalui penjabaran teori dasar (biasanya dalam matematika atau fisika). Secara spesifik, penerapan mekanika kuantum dalam kimia disebut kimia kuantum. Sejak akhir Perang Dunia II, perkembangan komputer telah memfasilitasi pengembangan sistematik kimia komputasi, yang merupakan seni pengembangan dan penerapan program komputer untuk menyelesaikan permasalahan kimia. Kimia teori memiliki banyak tumpang tindih (secara teori dan eksperimen) dengan fisika benda kondensi dan fisika molekular.
Kimia nuklir mengkaji bagaimana partikel subatom bergabung dan membentuk inti. Transmutasi modern adalah bagian terbesar dari kimia nuklir dan tabel nuklida merupakan hasil sekaligus perangkat untuk bidang ini.
Bidang lain antara lain adalah astrokimia, biologi molekular, elektrokimia, farmakologi, fitokimia, fotokimia, genetika molekular, geokimia, ilmu bahan, kimia aliran, kimia atmosfer, kimia benda padat, kimia hijau, kimia inti, kimia medisinal, kimia komputasi, kimia lingkungan, kimia organologam, kimia permukaan, kimia polimer, kimia supramolekular, nanoteknologi, petrokimia, sejarah kimia, sonokimia, teknik kimia, serta termokimia.
Konsep dasar
Tatanama
Tatanama kimia merujuk pada sistem penamaan senyawa kimia. Telah dibuat sistem penamaan spesies kimia yang terdefinisi dengan baik. Senyawa organik diberi nama menurut sistem tatanama organik. Senyawa anorganik dinamai menurut sistem tatanama anorganik.
Atom
Atom adalah suatu kumpulan materi yang terdiri atas inti yang bermuatan positif, yang biasanya mengandung proton dan neutron, dan beberapa elektron di sekitarnya yang mengimbangi muatan positif inti. Atom juga merupakan satuan terkecil yang dapat diuraikan dari suatu unsur dan masih mempertahankan sifatnya, terbentuk dari inti yang rapat dan bermuatan positif dikelilingi oleh suatu sistem elektron.
Unsur
Unsur adalah sekelompok atom yang memiliki jumlah proton yang sama pada intinya. Jumlah ini disebut sebagai nomor atom unsur. Sebagai contoh, semua atom yang memiliki 6 proton pada intinya adalah atom dari unsur kimia karbon, dan semua atom yang memiliki 92 proton pada intinya adalah atom unsur uranium.
Tampilan unsur-unsur yang paling pas adalah dalam tabel periodik, yang mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat kimianya. Daftar unsur berdasarkan nama, lambang, dan nomor atom juga tersedia.
Ion
Ion atau spesies bermuatan, atau suatu atom atau molekul yang kehilangan atau mendapatkan satu atau lebih elektron. Kation bermuatan positif (misalnya kation natrium Na+) dan anion bermuatan negatif (misalnya klorida Cl?) dapat membentuk garam netral (misalnya natrium klorida, NaCl). Contoh ion poliatom yang tidak terpecah sewaktu reaksi asam-basa adalah hidroksida (OH?) dan fosfat (PO43?).
Senyawa
Senyawa merupakan suatu zat yang dibentuk oleh dua atau lebih unsur dengan perbandingan tetap yang menentukan susunannya. Sebagia contoh, air merupakan senyawa yang mengandung hidrogen dan oksigen dengan perbandingan dua terhadap satu. Senyawa dibentuk dan diuraikan oleh reaksi kimia.
Molekul
Molekul adalah bagian terkecil dan tidak terpecah dari suatu senyawa kimia murni yang masih mempertahankan sifat kimia dan fisik yang unik. Suatu molekul terdiri dari dua atau lebih atom yang terikat satu sama lain.
Zat kimia
Suatu zat kimia dapat berupa suatu unsur, senyawa, atau campuran senyawa-senyawa, unsur-unsur, atau senyawa dan unsur. Sebagian besar materi yang kita temukan dalam kehidupan sehari-hari merupakan suatu bentuk campuran, misalnya air, aloy, biomassa, dll.
Ikatan kimia
Ikatan kimia merupakan gaya yang menahan berkumpulnya atom-atom dalam molekul atau kristal. Pada banyak senyawa sederhana, teori ikatan valensi dan konsep bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menduga struktur molekular dan susunannya. Serupa dengan ini, teori-teori dari fisika klasik dapat digunakan untuk menduga banyak dari struktur ionik. Pada senyawa yang lebih kompleks/rumit, seperti kompleks logam, teori ikatan valensi tidak dapat digunakan karena membutuhken pemahaman yang lebih dalam dengan basis mekanika kuantum.
Wujud zat
Fase adalah kumpulan keadaan sebuah sistem fisik makroskopis yang relatif serbasama baik itu komposisi kimianya maupun sifat-sifat fisikanya (misalnya masa jenis, struktur kristal, indeks refraksi, dan lain sebagainya). Contoh keadaan fase yang kita kenal adalah padatan, cair, dan gas. Keadaan fase yang lain yang misalnya plasma, kondensasi Bose-Einstein, dan kondensasi Fermion. Keadaan fase dari material magnetik adalah paramagnetik, feromagnetik dan diamagnetik.
Reaksi kimia
Reaksi kimia adalah transformasi/perubahan dalam struktur molekul. Reaksi ini bisa menghasilkan penggabungan molekul membentuk molekul yang lebih besar, pembelahan molekul menjadi dua atau lebih molekul yang lebih kecil, atau penataulangan atom-atom dalam molekul. Reaksi kimia selalu melibatkan terbentuk atau terputusnya ikatan kimia.
Kimia kuantum
Kimia kuantum secara matematis menjelakan kelakuan dasar materi pada tingkat molekul. Secara prinsip, dimungkinkan untuk menjelaskan semua sistem kimia dengan menggunakan teori ini. Dalam praktiknya, hanya sistem kimia paling sederhana yang dapat secara realistis di investigasi dengan mekanika kuantum murni, dan harus dilakukan hampiran untuk sebagian besar tujuan praktis (misalnya, Hartree-Fock, Post-Hartree-Fock, atau density functional theory, lihat kimia komputasi untuk detilnya). Karenanya, pemahaman mendalam mekanika kuantum tidak diperlukan bagi sebagian besar bidang kimia, karena implikasi penting dari teori (terutama hampiran orbital) dapat dipahami dan diterapkan dengan lebih sederhana.
Dalam mekanika kuantum (beberapa penerapan dalam kimia komputasi dan kimia kuantum), Hamiltonan, atau keadaan fisik, dari partikel dapat dinyatakan sebagai penjumlahan dua operator, satu berhubungan dengan energi kinetik dan satunya dengan energi potensial. Hamiltonan dalam persamaan gelombang Schrödinger yang digunakan dalam kimia kuantum tidak memiliki terminologi bagi putaran elektron.
Penyelesaian persamaan Schrödinger untuk atom hidrogen memberikan bentuk persamaan gelombang untuk orbital atom, dan energi relatif dari orbital 1s, 2s, 2p, dan 3p. Hampiran orbital dapat digunakan untuk memahami atom lainnya seperti helium, litium, dan karbon.
Hukum kimia
Hukum-hukum kimia sebenarnya merupakan hukum fisika yang diterapkan dalam sistem kimia. Konsep yang paling mendasar dalam kimia adalah Hukum kekekalan massa yang
menyatakan bahwa tidak ada perubahan jumlah zat yang terukur pada saat reaksi kimia biasa. Fisika modern menunjukkan bahwa sebenarnya energilah yang kekal, dan bahwa energi dan massa saling berkaitan. Kekekalan energi ini mengarahkan kepada pentingnya konsep kesetimbangan, termodinamika, dan kinetika.
Mengatur jumlah posting pada Label by Category
Baru Saja aku teringat untuk menginformasikan tentang mengatur jumlah posting-an label.
waktu itu pas aku menge-klik label pasti selalu muncul 20an lebuih postingan sampai panjang kebawah...
hal itu bikin ngeres mata saya, nah untuk itu ada sedikit tips and trik bagi anda untuk mengaturnya.
1. Seperti biasa, login ke blog anda. Klik Tata letak, lalu masuk ke tab Edit HTML. Beri tanda centang pada Expand Template Widget.
2. Cari kode seperti di bawah ini
<a expr:dir='data:blog.languageDirection' expr:href='data:label.url'>
<data:label.name/>
</a>
</b:if>
<span dir='ltr'>(<data:label.count/>)</span>
3. Lalu ganti dengan kode di bawah ini
<a expr:dir='data:blog.languageDirection' expr:href='data:label.url + "?max-results=2"'>
<data:label.name/>
</a>
</b:if>
<span dir='ltr'>(<data:label.count/>)</span>
Angka 2 warna merah di atas adalah kode berapa banyak posting yang akan ditampilkan pada label pages (kategori). Jadi, anda bisa merubah angkanya sesuai kehendak anda.
Mudah bukan ? Saya berharap semoga Ini akan sangat berguna bagi Anda. Terutama bagi yang selalu rutin mengisi posting hingga jumlahnya mencapai puluhan bahkan lebih dari seratus dalam satu kategori.
Oh ya ... Anda bisa melihat contoh hasilnya DI SINI
Klik salah satu daftar Categories. Misal yang isinya banyak adalah Vector Gallery. (Pada sidebar paling atas)
Selamat mencoba !!
Ilmuwan Masih Bingung...
Negara-negara maju (baca: negara-negara industri) saat ini kebingungan. Mereka khawatir ditagih janjinya oleh negara-negara berkembang atas ”utang karbon dioksida” sejak abad ke-18. Hal itu karena salah satu mekanisme untuk menahan laju pemanasan global adalah mengerem emisi karbon dioksida.
Karbon dioksida (CO) telah menjadi ”penjahat pemanasan global”. Pemanasan global adalah pemicu berbagai fenomena iklim ekstrem yang membuahkan berbagai bencana di berbagai belahan dunia.
Untuk mengerem emisi CO, negara-negara maju diwajibkan mengurangi emisi gas rumah kaca—diekuivalenkan dengan emisi CO atau emisi karbon—melalui kesepakatan Protokol Kyoto. Ternyata sulit. Mereka mengeluhkan turunnya laju pertumbuhan ekonomi akibat mengerem emisi karbon. Alhasil, janji itu tak terpenuhi.
Yang sekarang dihadapi dunia adalah pada Pertemuan Para Pihak Ke-15 (COP-15) dari Konferensi Perubahan Iklim PBB (UNCCC), 7-18 Desember 2009 di Kopenhagen, Denmark, (nyaris) bisa dipastikan tak akan ada kesepakatan baru. Padahal Protokol Kyoto akan berakhir masa berlakunya pada 2012.
Untuk memenuhi janji tersebut, mereka juga bisa ”membeli” pengurangan emisi karbon dari negara berkembang atau miskin. Dengan itu, dana akan mengalir ke negara berkembang.
Jelas bahwa negara-negara kaya tidak akan mau menyerahkan dana ratusan miliar dollar kepada negara miskin hanya atas dasar kepercayaan.
Di balik itu semua sebenarnya para ilmuwan pun masih kebingungan. Padahal, skema ”membayar utang karbon” tersebut membutuhkan bukti-bukti konkret pengurangan emisi.
Masalahnya, saat ini belum dimungkinkan memonitor emisi karbon dari pembakaran bahan bakar fosil atau deforestasi.
”Sistem kami saat ini tidak cukup bagus untuk bisa membandingkan (emisi karbon) satu negara dengan negara lain. Saya rasa densitas pengamatan itu membutuhkan dua tingkatan magnitude (ukuran),” ujar Pieter Tans dari badan kelautan dan atmosfer nasional Amerika Serikat (NOAA) di Boulder, Colorado, AS.
Butuh audit
Ketika kepercayaan belaka tak cukup untuk mengatasi persoalan pemanasan global dan emisi karbon dunia, yang dibutuhkan adalah sebuah proses audit, pelaporan, dan pengukuran emisi karbon di suatu negara.
Hal itulah yang kemudian menjadi fokus dari pembicaraan kesepakatan global yang dilakukan maraton dan tampaknya menemui jalan buntu.
Yang pasti, pihak PBB berharap konferensi di Kopenhagen bisa menghasilkan kesepakatan dengan kewajiban yang lebih berat bagi negara-negara maju.
Negara-negara berkembang sekarang menekan negara maju. Mereka menginginkan, dalam kesepakatan baru yang berlaku 2013 itu negara maju bersedia mengurangi emisi karbonnya pada tahun 2020 dengan 25-40 persen di bawah emisi karbon tahun 1990. Juga, negara maju dituntut mengucurkan dana miliaran dollar serta memberikan teknologi ramah lingkungan kepada negara-negara berkembang.
Negara-negara berkembang yang maju ekonominya dituntut menekan emisinya. Negara-negara itu adalah China, India, Indonesia, dan Brasil. Emisi karbon dari negara-negara tersebut masuk dalam 10 besar emiter terbesar dunia. ”Jika tak ada sistem obyektif untuk menakar kesuksesan (suatu negara), bisa-bisa orang menuntut hal-hal di luar kemampuan negara tersebut,” ujar Tans dari Laboratorium Riset Sistem Bumi, NOAA.
Sangat bervariasi
Kemampuan dari setiap negara untuk mengukur emisinya jelas berbeda-beda tergantung dari kemajuan iptek tiap negara.
Negara-negara kaya, seperti Australia dan Amerika Serikat, telah mengembangkan metode pelaporan yang bisa diandalkan. Laporan itu mengenai penggunaan energi dan emisi bahan bakar fosil.
Menurut Pep Canadell dari Global Carbon Project, ”Sangat bervariasi. Di negara berkembang laporannya tidak terlalu akurat.” Menurut dia, sampai sekarang emisi China dari batu bara, minyak, dan gas dilaporkan 20 persen lebih rendah.
Pihak NOAA membangun jaringan pengujian udara global untuk menunjukkan betapa konsentrasi gas rumah kaca terus berubah seiring waktu. Saat ini konsentrasi karbon mendekati 390 bagian per juta (ppm)—bandingkan dengan 280 ppm pada awal era revolusi industri pada abad ke-18. Jika konsentrasi mencapai 450 ppm, temperatur Bumi akan meningkat 2 derajat celsius.
Berbagai negara telah melaporkan emisi gas rumah kaca ke Pusat Data Global Badan Meteorologi Dunia. Tujuannya, untuk mendapatkan peta emisi karbon musiman dan tahunan.
Namun para ilmuwan mengakui, butuh sekurangnya satu dekade atau dua dekade untuk menemukan sistem pengawasan yang akurat agar mampu menghitung emisi dari bahan bakar fosil, deforestasi, dan perubahan tata guna lahan. Persoalan lain adalah bagaimana menghitung besar penyerapan karbon oleh pohon dan lautan—keduanya sekaligus berfungsi sebagai emiter karbon.
Kesulitan lain, gas karbon selalu bergerak ke mana-mana akibat embusan angin. Bagaimana prosesnya, para ilmuwan belum menemukan jawabannya. Yang sudah dilakukan adalah melakukan simulasi ”sederhana” dengan model komputer.
Akibat dari segala kebingungan ilmiah tersebut adalah, ”Bagi saya tak ada hubungan antara perdagangan emisi dan verifikasi yang dibutuhkan untuk itu, dengan apa yang sebenarnya kita ukur,” ujar Britton Stephens dari NCAR di Boulder.
Para ilmuwan saat ini memang masih kalah dalam bernegosiasi dengan para politikus dunia. Buktinya, perdagangan karbon terus saja mendapat dukungan. Padahal...???
Antara 2012, Matahari, dan Bosscha
Menyimak wacana tentang Kiamat 2012 yang disebut berdasarkan sistem kalender Maya, argumen pentingnya ada di sekitar Matahari. Antara lain disebutkan, pada tahun 2012 aktivitas Matahari, yang sudah dimulai sejak tahun 2003, akan mencapai puncaknya. Selain itu, Matahari dan Bumi akan berada segaris dengan lorong gelap di pusat Galaksi Bima Sakti.
Tentu, Matahari amat sentral bagi Tata Surya, khususnya Bumi dan kehidupan yang ada di biosfernya. Jika ada peningkatan aktivitas di sana, Bumi pasti akan kena pengaruh. Namun, Matahari sudah rutin menjalani siklus aktivitasnya—yang berperiode 11 tahun itu—selama lebih dari empat miliar tahun dan sejauh ini baik-baik saja.
Kini, seiring dengan merebaknya buku tentang Kiamat 2012, juga film-film Hollywood tentang tema yang sama, juga muncul bantahan, tidak saja dari pimpinan suku Maya, tetapi juga dari kalangan astronomi. Mudah dimengerti kalau kalangan astronomi lalu bersuara. Ini karena penyebar kabar Kiamat 2012 banyak menyebut benda langit, seolah hal itu dapat menguatkan skenario yang mereka usung.
Padahal, dasar skenario itu sendiri, yakni kalender Maya, tidak berbeda jauh dengan kalender modern. Kalau kalender Maya punya berbagai macam siklus dengan panjang berlain-lainan, kita juga punya hal serupa. Jadi, kalau kalender Maya akan berakhir tanggal 21 Desember 2012, itu untuk kita bisa terjadi misalnya pada tanggal 31 Desember 1999. Esok hari setelah tanggal itu, yakni 1 Januari 2000, akan dimulai siklus baru, apakah itu yang berdasarkan hari, tahun, puluhan tahun, abad, atau milenium.
Seperti sudah kita saksikan, berakhirnya siklus macam-macam pada tanggal 31 Desember 1999 tidak disertai dengan kiamat bukan?
Bagaimana dengan perjajaran antara Bumi, Matahari, dan pusat Galaksi Bima Sakti? Penyebar kiamat menyebutkan, saat perjajaran akan menimbulkan gaya pasang yang akan memicu gempa bumi yang menghancurkan untuk menamatkan riwayat dunia. Gaya pasang yang sama juga akan memicu badai matahari yang akan menghancurkan Bumi. Bahkan, untuk menambah efek, planet-planet juga disebut akan berjajar pada tanggal 21 Desember 2012.
Ternyata, setelah diperiksa dengan saksama, Matahari tidak akan menutupi (menggerhanai) pusat galaksi. Bahkan, kalaupun Matahari bisa menutupi pusat galaksi, efek pasang dapat diabaikan, tulis Paul A Heckert yang dikutip pada awal tulisan ini.
Dengan penjelasan itu, skenario Kiamat 2012 tidak perlu dianggap serius.
Berdasarkan teori evolusi (lahir dan matinya) bintang, di mana Matahari adalah salah satunya, Matahari memang sekitar lima miliar tahun lagi akan mengembang menjadi bintang raksasa merah yang akan memanggang Bumi. Namun, bukankah lima miliar tahun masih jangka waktu yang amat, amat lama untuk ukuran manusia?
Namun, demi tujuan-tujuan lebih praktis, misalnya untuk mengetahui hubungan aktivitas Matahari dan gangguan komunikasi, atau untuk mengetahui lebih dalam tentang sifat-sifat Matahari, studi tentang Matahari tetaplah hal penting. Dan inilah rupanya yang diperlihatkan oleh Observatorium Bosscha di Lembang, Jawa Barat.
Penelitian Bosscha
Selama ini, Observatorium Bosscha lebih dikenal dengan penelitiannya di bidang struktur galaksi dan bintang ganda. Penelitian Matahari secara intensif dan ekstensif dilakukan oleh Lembaga Penerbangan dan Antariksa Nasional (Lapan).
Namun, Sabtu 31 Oktober lalu, Rektor Institut Teknologi Bandung (ITB) yang diwakili oleh Dekan FMIPA Akhmaloka meresmikan teleskop matahari tayang langsung (real time). Sistem pengamatan Matahari yang terdiri dari tiga teleskop yang bekerja pada tiga panjang gelombang berlain-lainan ini dibuat dengan bantuan dari Belanda dan rancang bangunnya banyak dikerjakan oleh peneliti dan insinyur ITB sendiri.
Sistem teleskop yang dilihat dari sosoknya jauh lebih kecil dari umumnya teleskop yang ada di Bosscha ini terdiri dari teleskop yang bekerja pada gelombang visual, di mana untuk mendapatkan citra Matahari, sinarnya dilemahkan dulu sebesar 100.000 kali. Untuk pemantauan, citra Matahari diproyeksikan pada satu permukaan yang dapat dilihat dengan aman. Ini diperlukan karena selain untuk penelitian, fasilitas ini juga digunakan untuk pendidikan masyarakat.
Dua teleskop lainnya masing-masing satu untuk penelitian kromosfer rendah dan satu lagi untuk penelitian kromosfer tinggi.
Menambah semarak peresmian, hadir pula ahli fisika matahari dari Belanda, Rob Rutten, yang pagi itu menguraikan tentang kemajuan penelitian fisika matahari dan tantangan yang dihadapi.
Membandingkan materi paparannya, yang dilengkapi dengan citra hidup Matahari berdasarkan pemotretan menggunakan teleskop matahari canggih, tentu saja apa yang diperoleh oleh teleskop di Bosscha bukan bandingannya.
Kontribusi Indonesia
Direktur Observatorium Bosscha Taufiq Hidayat dalam sambutan pengantarnya menyebutkan, lembaga yang dipimpinnya beruntung masih dapat terus menjalin kerja sama dengan sejumlah lembaga di luar negeri untuk mendukung aktivitas ilmiahnya. Sementara peneliti Matahari di Bosscha, Dhani Herdiwijaya, selain menguraikan berbagai aspek riset tentang fisika matahari juga menyampaikan harapannya untuk mendapatkan hasil penelitian detail tentang Matahari.
Peresmian teleskop surya di Bosscha tampak sebagai momentum bagi bangkitnya minat terhadap riset Matahari.
Seiring dengan peringatan Tahun Astronomi Internasional 2009, berlangsung pula peringatan 400 tahun pengamatan bintik matahari. Dalam konteks ini, masih banyak tugas manusia untuk mendalami lebih jauh serba hal tentang Matahari, bintang yang menjadi sumber kehidupan di Bumi. Alam seperti yang ada sekarang ini, menurut skenario Ilahi, masih akan terbentang lima miliar tahun lagi, bukan sampai tahun 2012.
Selasa, 17 November 2009
Kamus Istilah Dalam Blog
Berdasarkan kategori masing-masing.
Blog
Blog : istilah yang pertama kali digunakan oleh Jorn Barger untuk menyebut
kelompok website pribadi yang selalu diupdate secara kontinyu dan berisi
link-link ke website lain yang mereka anggap menarik disertai dengan
komentar-komentar.
Weblog : istilah lain dari blog.
Blogging : kegiatan-kegiatan yang dilakukan dalam dunia blog.
Blogger : seseorang yang melakukan blogging.
arti lainnya sebuah layanan blog dari google.
Blogosphere : komunitas dalam blogging.
Posting : kegiatan untuk mengirimkan artikel ke dalam blog.
Bentuk-Bentuk Blogging
Photoblogging : sebuah blog yang difokuskan pada dunia Photografi dan
gambar-gambar.
Podcasting : metode untuk mendistribusikan file multimedia (video/audio)
secara online melalui feeds
Autocasting : bentuk podcasting secara otomatis.
Blogcasting : penggabungan blog dan postcas dalam sebuah wensite.
Vlog / Vlogging : jenis blogging yang lebih senang menggunakan video daripada
text.
Audioblog / Audioblogging : jenis blogging yang lebih senang menggunakan audio/musik
daripada text.
Moblogs / Moblogging : kegiatan blogging dengan menggunakan HP (handphone).
Komponen dan Fungsi-Fungsi Blog
Index page : halaman depan dari blog.
Header : bagian paling atas blog.
Footer :bagian paling bawah blog.
Sidebar : kolom-kolom yang berada di sisi blog.
Link : proses untuk menghubungkan ke suatu postingan/kontent atau ke web/blog yang lain.
Archive : sekumpulan/arsip dari semua postingan. Bisa dikelompokkan dalam bulan, tahun dsb.
Categories : sekumpulan/sekelompok spesifik dari beberapa artikel.
Commnets : Kompentar-komentar dari para pembaca blog.
Captcha : kependekan dari "Completely Automated Public Turing test to tell Computers and Humans Apart : yaitu sebuah gambar yang berisi kata atau huruf yang harus diketikkan untuk verifikasi. Berguna untuk menangkal spam.
Ping (Packet Internet Grouper) : berfungsi untuk memberitahu layanan-layanan yang berhubungan dengan blog (seperti tchnocarty dkk) bahwa kita baru menambah atau mengupdate konten blog kita.
Trackback : berfungsi untuk memberitahu bahwa kita me-link ke
postingan atau kontent blog orang lain.
Blogroll : sekumpulan link yang dijukan ke blog yang lain.
Template : desain dasar blog.
Plugin : sebuah file yang berfungsi untuk menambah feature2
blog.
Dashboard : sebuah tampilan yang berisi kontrol-kontrol, tool, setting
dll saat pertama kali kita login ke blog account.
Penyedia Layanan Blog
Blogger/Blogspot : Layanan blog gratis dari google.
Wordpress : Salah satu layanan blog gratis yang lain, memiliki feature yang lebih lengkap daripada blogger.com tapi kita tidak bisa mengotak-atik script HTML, kalo mau mengedit harus bayar dulu, jadi buat yang gratisan nggak bisa ngedit.
LiveJournal : Tolls blogging gratis dari SixApart
TypePad : Tolls blogging tidak gratis (bayar) dari SixApart.
Bloging Habits
Metablogging : menulis artikel tentang blogging.
Blogstipation : blogger yang sedang malas ngeblog, karena sedang bad mood atau nggak pingin ngeblog.
Blogopotamus : Postingan blog yang sangat panjang.
Bleg : adalah ketika seseorang memohon pada sebuah blog.
Blego : Blog+Ego, ukuran kekayaan blogger.
Blog Hopping : Berpindah-pindah dari satu blog ke blog yang lain.
Blogroach : Komentator yang tidak setuju dengan postingan atau kontent suatu blog, biasanya diungkapkan dengan kata-kata yang kasar.
Blogoholic : Pecandu Blog.
Blogorific / Blogtastic : Suatu hal yang dahsyat dari perkataan blogger.
Blogsit : Pemeliharaan blog ketika sang pemilik utama blog sedang bepergian atau sedang liburan.
Blogvertising/Blogvert : Iklan-iklan yang ada di blog.
Blurker : Pembaca blog yang hanya melihat-lihat saja, tidak memberikan komentar atau apapun.
Blogathon : mengaupdate blog setiap 30 menit dan selama 24 jam non-stop.
Blogiversary : Ulang tahun Blog.
Blog Carnival : Link ke artikel yang lain yang disamarkan dengan topik yang spesifik.
Multiblog : menjalankan banyak blog.
Blog Tipping : pujian atau ucapan selamat setiap tanggal 1 setiap bulannya.
Blogger Bash : Pesta para blogger.
Reciprocal Links / Link Exchange : atau Link Love, saling me-link antara blog yang satu dengan blog yang lain.
Linkbaiting : menulis artikel yang bagus supaya dilink oleh blog yang lain.
Hitnotice : me-refresh browser berulang-ulang untuk melihat hit-counter atau melihat apakah ada komentar yang baru atau tidak.
Blogstorm / Blogswarm : Kegiatan komunitas blogger yang sangat besar.
Blogsnop : menolak respon dari komentator yang bukan temannya.
Doppelblogger : blogger yang menjiplak konten dari blog orang lain.
Blogophobia takut terhadap blog atau blogging.
Blogeerel : opini yang sama yang dikirim berulang-ulang pada sebuah blog.
Aduh capek nih, ngaso dulu ah, minum kopi dulu bos biar seger. huuaaaahhhhh...
hup..hap..hup..hap..huaaaahhhhhhhhhh
yak, udah seger lagi, mari kita lanjutkan.
Tipe-Tipe Blogger
Problogger : Blogger yang sudah profesional.
Blogebrity : Blogger yang sangat terkenal, kayak selebriti gitu.
Blogerati : Komunitas Blogger yang sudah pinter-pinter.
Blognoscenti : Blogger yang memiliki kemampuan yang spesial.
Commnetariat : Komunitas para komentator (lho emangnya ada? :D ).
Dooced : kehilangan pekerjaan gara-gara blognya.
Blogther : teman/saudara/keluarga blogger.
Blogstar : Blogger yang mengoperasikan blog yang sangat populer.
Web/Blog Feeds
Web Feed : format data yang disediakan untuk user agar bisa berlangganan pada postingan sebuah blog.
RSS : adalah sebuah file berformat XML untuk sindikas. RSS mengijinkan kita untuk berlangganan kepada web/blog yang menyediakan umpan (feed) RSS. RSS kependekan dari Really Simple Syndication (RSS 2.0), Rich Site Summary (RSS 0.91, RSS 1.0), RDF Site Summary (RSS 0.9 and 1.0).
XML : (eXtensible Markup Language).
RDF : (Resource Description Framework)
Atom : hampir sama dengan web feed.
Photofeed : web feed dengan lampiran gambar.
waduh, udah capek lagi nih. besok lagi ah lanjutannya. daaaaa...
